 |
||||||||||||||||
|
Информация о подразделении, отвечающего за СЭУМК.
Список дисциплин использующих СЭУМК "название" в учебном процессе.
|
||||||||||||||||
|
||||||||||||||||
| ЦЕЛИ КУРСА | ||||||||||||||||
|
формирование у студентов совокупности общенаучных (ОНК), инструментальных (ИК) и профессиональных (ПК) компетенций, обеспечивающих решение проблем, связанных с использованием химических веществ, материалов и физико-химических процессов, и направлено на решение следующих задач: формирование культуры мышления, способности к обобщению, анализу, восприятию информации, постановке цели и выбору путей еѐ достижения; изучение основных закономерностей протекания химических процессов, изучение основных принципов, лежащих в основе процессов образования простых и сложных веществ, элементарных и сложных полупроводников; формирование навыков работы с химическими реактивами и веществами; |
||||||||||||||||
|
МЕЖПРЕДМЕТНЫЕ СВЯЗИ
|
||||||||||||||||
|
кореквизитами – физика, математика
|
||||||||||||||||
|
СТРУКТУРА ТЕОРЕТИЧЕСКОЙ ЧАСТИ КУРСА
|
||||||||||||||||
|
1 модуль. Основные законы и понятия в химии Химия как часть естествознания. Предмет химии. Связь химии с другими науками. Значение химии в формировании мышления, в изучении природы и развитии техники. Химия и проблемы экологии. Основные понятия и законы химии. Вклад ученых ТПУ в создание и развитие химической науки и промышленности Сибири. Особенности сырьевых ресурсов Западно-Сибирского региона. 2 модуль. Строение вещества Строение атома и периодическая система элементов Д.И. Менделеева. Периодический закон. Зависимость свойств элементов от их положения в периодической системе. Химическая связь. Основные типы и характеристики связи. Ковалентная связь: метод валентных связей, гибридизация, строение и свойства простейших молекул. Ионная и металлическая связь. Межмолекулярные связи. Водородная связь. Силы Ван-дер-Ваальса. Агрегатное состояние веществ. Кристаллы. 3 модуль. Закономерности химических реакций Основные понятия химической термодинамики. Энергетические эффекты химических реакций. Внутренняя энергия и энтальпия. Энтальпия образования вещества. Термохимические законы и уравнения. Энтропия и ее изменение при химических процессах. Условия самопроизвольного протекания реакций. Химическое и фазовое равновесие. Константа равновесия, ее связь с термодинамическими функциями. Принцип Ле Шателье. Химическое равновесие в гетерогенных системах. Основные понятия химической кинетики. Скорость гомогенных и гетерогенных химических реакций. Зависимость скорости химических реакций от концентрации и температуры. Энергия активации. Гомогенный катализ. Гетерогенный катализ. 4 модуль. Дисперсные системы и растворы Закономерности процессов растворения. Концентрация раствора. Активность. 4.2. Растворы неэлектролитов. Коллигативные свойства растворов неэлектролитов. 4.3. Электролитическая диссоциация. Сильные и слабые электролиты. Особенности воды как растворителя. Водородный показатель среды. Ионные реакции и равновесия в растворах электролитов. Произведение растворимости малорастворимых электролитов. Гидролиз солей. |
||||||||||||||||
|
СТРУКТУРА ПРАКТИЧЕСКОЙ ЧАСТИ КУРСА
|
||||||||||||||||
Тематика лабораторных работ
|
||||||||||||||||
| КЛЮЧЕВЫЕ СЛОВА | ||||||||||||||||
|
вещество, атомно-молекулярное учение, строение атома,химическая связь, периодический закон Менделеева, термодинамика, равновесие, кинетика, гидролиз, ионные реакции |
||||||||||||||||
| ИНФОРМАЦИЯ ДЛЯ СВЯЗИ С ПРЕПОДАВАТЕЛЯМИ | ||||||||||||||||
|
rhodamine@tpu.ru Copyright ©2014. Tomsk Polytechnic University, |
- Учитель: Teacher Viewer
- Учитель: Эксперт ИнЭО